Na této stránce se budeme zabývat spektrálními charakteristikami prvků.
Každý atom se skládá z atomového jádra a obalu. Jádro je tvořeno protony
a neutrony. Obal je tvořen elektrony. Elektrony v obalu mají určité diskrétní
energetické hladiny. Přechod elektronu z nižší energetické hladiny na vyšší
je možný pohlcením fotonu o energii rovné rozdílu energetických hladin. Obdobně
je přechod elektronu z vyšší energetické hladiny do nižší je doprovázen vyzářením
fotonu. Vztah mezi energií fotonu a jeho vlnovou délkou je dán vztahem
. Proto rozdíl dvou
možných diskrétních energií elektronu v atomu odpovídá vyzářenému/pohlcenému fotonu
určité vlnové délky. Říkáme, že má atom na této vlnové délce, resp. frekvenci
(neboť frekvence f je f = c/λ) spektrální čáru.
Relativní intenzita spektrální čáry odpovídá pravděpodobnosti, že bude vyzářen
foton s danou frekvencí, tj. že nastane přechod elektronu mezi energetickými
hladinami jejichž rozdíl odpovídá energii fotonu o dané vlnové délce.
Ovládání
V periodické tabulce si vyberte prvek, jehož spektrální čáry chcete zobrazit.
Zaškrtávacími políčky si můžete volit, které čáry chcete zobrazit -
čáry neutrálního či jednou až čtyřnásobně ionizovaného prvku.
Rádiovými tlačítky lze přepínat:
spektrum normální / inverzní
jednotky nanometry / angstromy
stupnici lineární / logaritmickou
Popis významu ikonek:
< posun na spektru doleva
> posun na spektru doprava
<*> zobrazení viditelného spektra (tj. 380-720 nm)